📬
{ #خلاصه ترفندهای حرفه ای محاسبات :🛑 یکی از ترفندهای افزایش سرعت در محاسبات الکتروشیمی، یادگیری تعداد الکترون های مبادله شده در یک واکنش است. اگر تعداد الکترون های مبادله شده (که از تغییرات عدد اکسایش هم بدست می آید) در ذهن شما باشد بدون نوشتن واکنش ها می توانید محاسبات استوکیومتری در مباحث الکتروشیمی را سریع انجام دهید. 😍در اینجا مروری بر تعداد الکترونهای مبادله شده در واکنش های مهم الکتروشیمی خواهیم داشت:🤙
✅سلول سوختی هیدروژن-اکسیژن: ۴ الکترونی
2H2 + O2 => 2H2O
✅برقکافت آب: ۴ الکترونی
2H2O => 2H2 + O2
✅تهیه سدیم و کلر: ۲ الکترونی
2Na+ + 2Cl- => 2Na + Cl2
✅تهیه آلومینیوم: ۱۲ الکترون
2Al2O3 + 3C => 4Al + 3CO2
✅تهیه منیزیم: ۲ الکترونی
Mg2+ + 2Cl- => Mg + Cl2
✅آبکاری با نقره: ۱ الکترونی
Ag+ + e => Ag
✅واکنش کلی زنگ زدن آهن: ۱۲ الکترونی
4Fe + 3O2 + 6H2O => 4Fe(OH)3
✅سوختن متان: ۸ الکترونی
CH4 + 2O2 => CO2 + 2H2O
💌 @MiniiNokte
![](data:image/svg+xml;charset=utf-8,<svg width="640" height="640" style="background-color:%2344badc;font-family:Nunito,sans-serif" viewBox="0 0 100 100" preserveAspectRatio="xMidYMid meet" xmlns="http://www.w3.org/2000/svg">
<text font-size="30" x="50%" y="50%" dy="5" fill="white" dominant-baseline="middle" text-anchor="middle"></text>
</svg>)