- اۿـم تعَاريف مَـادة الڪيـمـياء الفصل الرابع ( الڪيمياء العَضويه ) 👤🤍🤍.
· · ─── · 𖠇 · ─── · ·
1-المُعادله الڪيميائية : هي طريقة مختصرة للتعبير عن التفاعل الكيميائي بدلالة الرموز والصيغ الكيميائية.
· · ─── · 𖠇 · ─── · ·
2-الناتج النظرَي: هو كتله المادة الناتجة والتي تحسب من معادلة التفاعل ومن كتله مادة معلومة.
· · ─── · 𖠇 · ─── · ·
3-الناتج الحقيقيّ : هو كتلة المادة الناتجة والتي تقاس عند اجراء تجربة عمليه لتحضيرها ويكون الناتج الحقيقي اعلى دائما من الناتج النظري.
· · ─── · 𖠇 · ─── · ·
4-الصيغة الجزيئية : هي الصيغة التي تعبر عن العدد الحقيقي لذرات عنصر في الجزيء الواحد.
· · ─── · 𖠇 · ─── · ·
5- الصيغه الترڪيبيه البنائية : هي الصيغة التي تبين عدد ذرات كل عنصر في الجزيء الواحد وترتيبها في الفراغ اي كيفيه ارتباط الذرات ونوعها وتكافؤها اي تعدد نوع المركب.
· · ─── · 𖠇 · ─── · ·
6-الجَناس : هو ظاهرة وجود اكثر من مركب لهم نفس الصيغة الجزيئية ولكن يختلفون في الصيغة البنائية او التركيبية.
· · ─── · 𖠇 · ─── · ·
7-الانشطار المتجانس : هو انكسار الاصرة التساهميه بين ذرتين او مجموعتين بحيث تحتفظ كل منهما باحد الكتروناتها مكونه دقائق غير مشحونة (جذر حر).
· · ─── · 𖠇 · ─── · ·
8-الانشطار الغير المتجانس : هو انكسار الاصرة التساهمية بحيث تحتفظ احدى ذرتين بالالكتروني الاصرة مكونة ايون سالب( ايون الكربونيون) وايون موجب (ايون الكربونيوم).
· · ─── · 𖠇 · ─── · ·
9-الهيدروكاربونات : هي مركبات عضوية تتكون من الكربون والهيدروجين فقط وتصنف حسب نوع سلسلة الكربون.
· · ─── · 𖠇 · ─── · ·
10-الالكيل : هي المجموعة المتبقية من الالكان بعد حذف ذرة الهيدروجين منه حسب القانون CnH2n+1.وصيغتها العامه (_R).
· · ─── · 𖠇 · ─── · ·
11-الالكانات (البارافينات) : وهي مركبات مشبعة لها اصره تساهمية مفردة وقانونها العام CnH2n+2 كما في غاز الميثان CH4.
· · ─── · 𖠇 · ─── · ·
12- الالكينات (الاولفينات) : وهي مركبات غير مشبعة لها اصرتين مزدوجتين تساهميتين وقانونها العام CnH2n كما في غاز الاثلين C2H4.
· · ─── · 𖠇 · ─── · ·
13-الالكتروفيل: هي دقائق (ذرات او جزيئات او ايونات) تمتلك اوربيتال فارغ وتستطيع اكتساب زوج واحد من الالكترونات وتسمى حوامض لويس او الكواشف الباحثه عن الكترونات.
· · ─── · 𖠇 · ─── · ·
14-النيوكلوفيل: هي دقائق ( ذرات او جزيئات او ايونات) تستطيع ان تهب زوج واحد من الالكترونات والمشاركه بها وتسمى قاعده لويس او الكواشف الباحثه عن النواة.
· · ─── · 𖠇 · ─── · ·
15-الاكسدة: عند مزج محلول مائي مخفف( بارد) لبرمنكنات البوتاسيوم KMno4 (بنفسجي اللون) مع الالكينات يختفي اللون البنفسجي بسرعة نتيجة الاكسدة الاصرة المزدوجة جزئياً.
· · ─── · 𖠇 · ─── · ·
16-الاستليد: هو ملح مشتق من فلز فعال مثل الصوديوم والكاين واثناء تحلله المائي يحرر الالكاين الاصلي.
· · ─── · 𖠇 · ─── · ·
17- قَاعدة مارڪونيڪوف : هي اضافة الايون الموجب الى ذرة الڪاربون المُرتبطه بألاصرة المُزدوجه اولاً ثم الى الايون السالب .
· · ─── · 𖠇 · ─── · ·
- ﻼ احُـلل اخـذ الـبـوسـت بـↄون ا؏ـادة تـوجـيه ✨❕ .
- https://t.me/I4xI4 ❕.
· · ─── · 𖠇 · ─── · ·
1-المُعادله الڪيميائية : هي طريقة مختصرة للتعبير عن التفاعل الكيميائي بدلالة الرموز والصيغ الكيميائية.
· · ─── · 𖠇 · ─── · ·
2-الناتج النظرَي: هو كتله المادة الناتجة والتي تحسب من معادلة التفاعل ومن كتله مادة معلومة.
· · ─── · 𖠇 · ─── · ·
3-الناتج الحقيقيّ : هو كتلة المادة الناتجة والتي تقاس عند اجراء تجربة عمليه لتحضيرها ويكون الناتج الحقيقي اعلى دائما من الناتج النظري.
· · ─── · 𖠇 · ─── · ·
4-الصيغة الجزيئية : هي الصيغة التي تعبر عن العدد الحقيقي لذرات عنصر في الجزيء الواحد.
· · ─── · 𖠇 · ─── · ·
5- الصيغه الترڪيبيه البنائية : هي الصيغة التي تبين عدد ذرات كل عنصر في الجزيء الواحد وترتيبها في الفراغ اي كيفيه ارتباط الذرات ونوعها وتكافؤها اي تعدد نوع المركب.
· · ─── · 𖠇 · ─── · ·
6-الجَناس : هو ظاهرة وجود اكثر من مركب لهم نفس الصيغة الجزيئية ولكن يختلفون في الصيغة البنائية او التركيبية.
· · ─── · 𖠇 · ─── · ·
7-الانشطار المتجانس : هو انكسار الاصرة التساهميه بين ذرتين او مجموعتين بحيث تحتفظ كل منهما باحد الكتروناتها مكونه دقائق غير مشحونة (جذر حر).
· · ─── · 𖠇 · ─── · ·
8-الانشطار الغير المتجانس : هو انكسار الاصرة التساهمية بحيث تحتفظ احدى ذرتين بالالكتروني الاصرة مكونة ايون سالب( ايون الكربونيون) وايون موجب (ايون الكربونيوم).
· · ─── · 𖠇 · ─── · ·
9-الهيدروكاربونات : هي مركبات عضوية تتكون من الكربون والهيدروجين فقط وتصنف حسب نوع سلسلة الكربون.
· · ─── · 𖠇 · ─── · ·
10-الالكيل : هي المجموعة المتبقية من الالكان بعد حذف ذرة الهيدروجين منه حسب القانون CnH2n+1.وصيغتها العامه (_R).
· · ─── · 𖠇 · ─── · ·
11-الالكانات (البارافينات) : وهي مركبات مشبعة لها اصره تساهمية مفردة وقانونها العام CnH2n+2 كما في غاز الميثان CH4.
· · ─── · 𖠇 · ─── · ·
12- الالكينات (الاولفينات) : وهي مركبات غير مشبعة لها اصرتين مزدوجتين تساهميتين وقانونها العام CnH2n كما في غاز الاثلين C2H4.
· · ─── · 𖠇 · ─── · ·
13-الالكتروفيل: هي دقائق (ذرات او جزيئات او ايونات) تمتلك اوربيتال فارغ وتستطيع اكتساب زوج واحد من الالكترونات وتسمى حوامض لويس او الكواشف الباحثه عن الكترونات.
· · ─── · 𖠇 · ─── · ·
14-النيوكلوفيل: هي دقائق ( ذرات او جزيئات او ايونات) تستطيع ان تهب زوج واحد من الالكترونات والمشاركه بها وتسمى قاعده لويس او الكواشف الباحثه عن النواة.
· · ─── · 𖠇 · ─── · ·
15-الاكسدة: عند مزج محلول مائي مخفف( بارد) لبرمنكنات البوتاسيوم KMno4 (بنفسجي اللون) مع الالكينات يختفي اللون البنفسجي بسرعة نتيجة الاكسدة الاصرة المزدوجة جزئياً.
· · ─── · 𖠇 · ─── · ·
16-الاستليد: هو ملح مشتق من فلز فعال مثل الصوديوم والكاين واثناء تحلله المائي يحرر الالكاين الاصلي.
· · ─── · 𖠇 · ─── · ·
17- قَاعدة مارڪونيڪوف : هي اضافة الايون الموجب الى ذرة الڪاربون المُرتبطه بألاصرة المُزدوجه اولاً ثم الى الايون السالب .
· · ─── · 𖠇 · ─── · ·
- ﻼ احُـلل اخـذ الـبـوسـت بـↄون ا؏ـادة تـوجـيه ✨❕ .
- https://t.me/I4xI4 ❕.